Fosfatos de alta energía
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El fósforo es el quinto elemento químico más abundante en las células vivas. Los microorganismos y las plantas absorben el fósforo en forma de (orto)fosfato (Pi) disuelto, que a menudo es limitado debido a la formación de complejos poco solubles en el suelo; por otra parte, la aplicación excesiva de fertilizantes fosfatados generalmente conduce a los problemas de eutrofización (diCenzo et al., 2017). El fósforo suele aparecer in vivo como Pi libre o formando ésteres o diésteres en metabolitos y macromoléculas. La fosforilación de proteínas también controla las principales vías metabólicas y el ciclo de división celular (Li et al., 2016). El anión fosfato puede reaccionar con otro, liberando una molécula de agua y produciendo un dímero, pirofosfato (PPi, P2O74-). Se pueden añadir más residuos de Pi a PPi mediante este enlace, conocido como “enlace fosfoanhídrido”, produciendo así polifosfato (poliP). La hidrólisis de los enlaces fosfoanhídridos es termodinámicamente favorable y cinéticamente lenta, por lo que el PPi y el poliP se utilizan para la transferencia y el almacenamiento de energía en muchos organismos. El PPi y el polyP también participan en metabolitos como el trifosfato de nucleósido, el pirofosfato de inositol o el isopreno activado.
Cómo utilizar el fosfato trisódico para diversas aplicaciones
El ion fosfato u ortofosfato [PO4]3- se deriva del ácido fosfórico mediante la eliminación de tres protones H+. La eliminación de uno o dos protones da lugar al ion fosfato de dihidrógeno [H2PO4]- y al ion fosfato de hidrógeno [HPO4]2-, respectivamente. Estos nombres también se utilizan para las sales de esos aniones, como el dihidrógeno fosfato de amonio y el fosfato trisódico.
En química orgánica, el fosfato u ortofosfato es un organofosfato, un éster del ácido ortofosfórico de la forma PO4RR′R″ en el que uno o más átomos de hidrógeno se sustituyen por grupos orgánicos. Un ejemplo es el trimetilfosfato, (CH3)3PO4. El término también se refiere al grupo funcional trivalente OP(O-)3 en dichos ésteres.
Los ortofosfatos son especialmente importantes entre los diversos fosfatos debido a su papel clave en la bioquímica, la biogeoquímica y la ecología, y a su importancia económica para la agricultura y la industria[2] La adición y la eliminación de grupos fosfato (fosforilación y desfosforilación) son pasos clave en el metabolismo celular.
De tan simple comienzo – Dan Tawfik
La cetoacidosis diabética es una complicación de la diabetes. Se produce sobre todo en personas con diabetes de tipo 1. La cetoacidosis diabética se produce cuando la falta de insulina impide que la glucosa del torrente sanguíneo entre en las células. Sin una cantidad adecuada de glucosa, las células queman grasa para obtener energía, produciendo unos compuestos llamados cetonas. Las cetonas aportan algo de energía, pero también hacen que la sangre sea demasiado ácida. Hay varias causas de cetoacidosis. ¿Cuál de las siguientes es una causa de cetoacidosis?
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Función de la capa S
Los polifosfatos son sales o ésteres de oxianiones poliméricos formados por unidades estructurales tetraédricas de PO4 (fosfato) unidas entre sí por compartir átomos de oxígeno. Los polifosfatos pueden adoptar estructuras anulares lineales o cíclicas. En biología, los ésteres de polifosfato ADP y ATP participan en el almacenamiento de energía. Una variedad de polifosfatos encuentra aplicación en el secuestro de minerales en las aguas municipales, estando generalmente presentes en 1 a 5 ppm[1]. GTP, CTP y UTP son también nucleótidos importantes en la síntesis de proteínas, la síntesis de lípidos y el metabolismo de los carbohidratos, respectivamente.
La estructura del ácido tripolifosfórico ilustra los principios que definen las estructuras de los polifosfatos. Está formado por tres unidades tetraédricas de PO4 unidas por centros de oxígeno compartidos. En las cadenas lineales, los grupos de fósforo de los extremos comparten un óxido y los otros centros de fósforo comparten dos centros de óxido. Los fosfatos correspondientes se relacionan con los ácidos por la pérdida de los protones ácidos. En el caso del trímero cíclico, cada tetraedro comparte dos vértices con tetraedros adyacentes.